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理化组教研记录8篇 理化生教研组工作计划( 二 )

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十六节备课小组活动
高十七化学公开课(王瑞生)
备课小组活动18
第19教研组日常工作自查
第20学期末复习讨论 。
高等化学反应原理课程大纲
[课程内容]
第一章化学反应和能量变化了解化学反应中能量转化的原因和常见形式，理解反应热和焓变的含义，利用盖斯定律简单计算反应热；了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应；能够解释金属电化学腐蚀的原因，知道金属腐蚀的危害 。
第二章化学反应的方向、极限和速率化学反应的方向可以用焓变和水分变化来解释；了解化学反应速率的定量表示方法，通过实验探索温度、浓度、压力、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；理解化学平衡常数的含义和计算，通过实验探究温度、浓度、压力对化学平衡的影响，并用相关理论解释；认识到化学反应速率和化学平衡的调节在生活、生产和科研领域的重要作用 。
第三章物质在水溶液中的行为了解水溶液中弱电解质的电离平衡及影响因素，知道水的离子积常数，知道溶液的pH值；了解盐水解的原理，总结影响盐水解的主要因素；能够描述沉淀与溶解的平衡 ， 认识沉淀转化的本质；了解离子反应的特点；了解中和滴定实验的基本操作 。
【课程目标】1 。学习一种方法:通过假设和猜想设计实验的实验探究，掌握探索化学反应原理的基本思路和方法 。2.形成思路:对化学反应的原理进行理解和抽象，逐步形成化学反应的基本思路——平衡、守恒、强弱变化、物质稳定、主要矛盾等 。3.理解定量研究问题的方法:去伪存真得出规律 。学会分析实验数据和图表，总结、抽象、概括、推理出一般规律 ， 并应用这些规律解释身边的问题和现象，设计实验探索问题的本质 。4.掌握一些基本操作:通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验的操作方法和误差分析方法 。5.了解一些应用，如反应热、电化学、速率平衡、水解等 。6.养成一种态度:形成实事求是、严谨细致的科学态度 ， 具有批判精神和创新意识 。
【课程实施】第一章化学反应与能量变化(7课时)1 。教材重难点分析:学习重点:热化学方程式的书写，原电池和电解池的工作原理 。学习难点:利用盖斯定律计算化学反应热，电化学腐蚀的条件 ， 电解原理在氯碱工业、铜精炼、电镀、电冶金等方面的应用 。2.课程实施方案:(1)分组讨论测量热效应的基本思路，通过比较各组方案，得出最佳方案；讨论热化学方程式的书写和加斯定律的应用；(2)分组进行实验并讨论电解原理，自学电解原理在生产生活中的应用；(3)通过“活动探究”，每组比赛看谁分析原电池的工作原理最合理；(4)课后各组查阅“化学电源”和“金属腐蚀与防护”的相关知识，写小论文 。
第二章化学反应的方向、限度和速率(9课时)1 。教材重难点分析:学习重点:化学反应速率的概念和表达式，影响化学反应速率和化学平衡状态的因素 。学习难点:化学反应速率和化学平衡在调节生活、生产和科研中的重要作用，化学平衡常数的应用和化学平衡的计算 。2.课程实施方案:(1)分组写出自然界的一些自发变化，总结自发变化的一般规律 ， 并与化学自发反应的条件进行比较；(2)分析“化学反应的极限”给出的数据得出规则，每场比赛谁想出的规则多；(3)通过探究实验和图表分析，总结出工业合成需要考虑的因素 。
第三章物质在水溶液中的行为(7课时)1 。教材重难点分析:学习点:理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离、盐水解等概念 。、弱电解质的电离平衡、溶液中离子浓度的比较 。学习难点:PH值的简单计算 ， 电离常数和溶度积常数的应用 。2.课程实施方案:(1)分组实验“溶液的导电实验”讨论不同电解质在水中的存在形式，并结合化学平衡写出弱电解质的电离平衡常数和水的离子积，讨论影响弱电解质电离的因素；(2)通过小组竞赛计算溶液的pH值；(3)结合化学平衡讨论CH3COONa和NH4Cl溶解在水中引起的变化 ， 各组比赛谁写的多；讨论影响水解平衡的因素 。(4)结合已有的平衡知识，讨论沉淀-溶解平衡和离子反应，比较总结离子反应的方向 。(5)分组匹配谁滴定更准确 ， 每组分析错误的原因 。

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